Kako izračunati masu tvari


Fizika 7 video 103 -- instrukcije iz fizike za sedmi razred (Srpanj 2019).

Anonim

Masa bilo koje tvari, molekule jednaka je zbroju masa atoma koji ga tvore. Ako proračun koristi relativne atomske mase, dobivamo relativnu molekularnu masu tvari . Relativna molekulska masa pokazuje koliko je puta apsolutna masa molekule dane tvari veća od 1/12 apsolutne mase atoma ugljika. Obično se koriste približne vrijednosti relativnih atomskih i molekularnih masa. Ove vrijednosti su bezdimenzionalne.

instrukcija

1

Izračunajte broj elemenata u molekuli.Na primjer, molekula vode H2O sastoji se od dva atoma vodika i jednog kisika, a željezo (III) sulfat Fe2 (SO4) 3 sadrži dva atoma željeza, tri atoma sumpora i dvanaest atoma kisika.

2

Izračunajte što je atomska masa svakog elementa u molekuli. Da bismo otkrili relativnu masu jednog atoma, pogledajte periodički sustav elemenata, redni broj je atomska masa. Također ga možete izračunati pomoću formule Ar (element) = m (element) /1a.em Za jednostavnije izračunavanje, koriste se približne vrijednosti.
Ar (H) = 1.12 = 2, Ar (0) = 16p1 = 16Ar (Fe) = 56x2 = 112, Ar (S) = 32-3 3 = 96, Ar (0) = 16-12 = 192

3

Dodajte dobivene rezultate, to će biti molekulska masa tvari .
Mr (H20) = 2Ar (H) + Ar (O) = 2 + 16 = 18
Mr (Fe2 (SO4) 3) = 2Ar (Fe) + 3Ar (S) + 12Ar (O) = 112 + 96 + 192 = 400

4

Uz relativnu molekulsku masu, u izračunima se češće koristi molarna masa . Jedinica mjere je g / mol. Numerički je jednaka relativnoj molekularnoj masi tvari .
M (H20) = 18 g / mol
M (Fe2 (SO4) 3 = 400 g / mol