Savjet 1: Kako odrediti jaku kiselinu ili slabost

Koje Zdravlje (What the health) sa Srpskim prevodom (Srpanj 2019).

Anonim

Sve kiseline, bez obzira na podrijetlo, dijele zajedničko svojstvo - sadrže atome vodika koji mogu reagirati. U vezi s tim kiselinama, može se dati sljedeća definicija: "Kiselina je složena tvar, u molekuli od koje je jedan ili više atoma vodika i kiselinski ostatak." Oni su jaki i slabi. Njihova se snaga shvaća kao sposobnost oslobađanja vodikovih iona. Ako kiselina jednostavno odustane od tih iona (ulazi u kemijsku reakciju), onda je ona jaka. Kako možete reći je li slaba kiselina ili jaka?

instrukcija

1

Najjednostavniji i najizgledniji način (iako ne i vrlo precizan) je upotreba posebnih traka s indikatorima, koje se mogu kupiti u trgovini. Na takvu traku treba staviti kapljicu kiseline i nakon nekog vremena usporediti boju i intenzitet boje koja se pojavila s uzorcima navedenim na pakiranju. Svjetlije, "zasićene" smeđe boje uzorak ima - jača kiselina, i obrnuto.

2

Ako ne postoji indikatorski papir ili je potreban točniji rezultat, tada će se spasiti "konstanta disocijacije", odnosno indikator koji karakterizira sposobnost tvari (u ovom slučaju kiseline) da se razgradi u ione u vodenoj otopini. Kiseline su disocirane u vodikov kation (proton) i anion kiselinskog ostatka. Što je ta vrijednost viša, to jest, što se ionska razgradnja nastavlja, to je kiselina jača. Konstante disocijacije većine poznatih kiselina lako se mogu naći u bilo kojoj kemijskoj referenci.

3

Treba napomenuti da za polibazične kiseline (na primjer, sumpornu, ugljičnu, ortofosfornu i druge), čije se disocijacija odvija u nekoliko faza, djeluje s različitim konstantama za svaki stupanj disocijacije.

4

Čvrstoća kiseline također se može odrediti na način kako se neke kemijske reakcije odvijaju. Na primjer, ako pomiješate klorovodičnu kiselinu s kalijevim fosfatom, ona tvori kalijev klorid i fosfornu kiselinu. Ako se pomiješa sumporna kiselina s natrijevim karbonatom, nastaju natrijev sulfat i ugljična kiselina (koja je tako nestabilna da će se odmah razgraditi u vodu i ugljični dioksid). U oba slučaja, jače kiseline (klorovodična i sumporna) iz njihovih soli su zamijenile one slabije (fosforne i ugljične). Ovo pravilo je univerzalno: jaka kiselina uvijek zamjenjuje slabu sol.

Savjet 2: Kako odrediti reakciju klorovodične kiseline

Klorovodična (klorovodična) kiselina ima kemijsku formulu HCl. Ova tvar je bistra tekuća tekućina, bezbojna ili sa slabom žućkastom nijansom. Njegova gustoća je oko 1, 2 grama / kubni centimetar. Klorovodična kiselina, kao i njezini derivati, naširoko se koriste u raznim industrijama. S kojim jednostavnim i vizualnim kemijskim reakcijama može se identificirati ova kiselina?

instrukcija

1

Pretpostavimo da imate nekoliko numeriranih cijevi s bezbojnim tekućinama. Znaš da je barem jedan od njih klorovodična kiselina. Izlijte iz cijevi, malo po malo, tekućine u druge cijevi, numerirane na isti način, zatim dodajte svaki komad aktivnog metala (to jest, stoji u elektrokemijskom nizu napona s lijeve strane vodika), ali ne i alkalne ili alkalne zemlje. Cink je vrlo pogodan za ovo iskustvo. U epruveti, gdje snažna reakcija započinje odmah s oslobađanjem velike količine plina, postoji kiselina, budući da metal istiskuje vodik, zauzima njegovo mjesto i formira sol. Reakcija se odvija prema sljedećoj shemi: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2.

2

Zašto nije prikladan alkalni ili zemno alkalijski metal? Činjenica je da oni daju sličnu reakciju s otpuštanjem vodika, ne samo kada su u kontaktu s kiselinom, nego i kada se kombiniraju s vodom. Stoga bi bili potrebni dodatni eksperimenti, što bi otežalo zadatak.

3

Da bi se dokazalo da je ispušteni plin upravo vodik, potrebno ga je sakupiti u obrnutu cijev pomoću zakrivljene staklene cijevi i spremnika s vodenom brtvom, a zatim dovesti plamenik do otvorenog kraja cijevi. Trebao bi biti glasan prasak. Kao mjeru opreza, treba omotati cijev krpom ili trakom tanke gume kako biste spriječili ozljedu ako se staklo razbije.

4

Dokazali ste da je kiselina u epruveti gdje je cink stavljen. Ali da biste saznali točno kakvu kiselinu, morate provesti još jedno iskustvo. Za tvari koje sadrže kloridni ion postoji vrlo jasna kvalitativna reakcija, koja se temelji na činjenici da je srebrov klorid (AgCl) jedna od najmanje topljivih tvari.

5

U prvu cijev ulijte otopinu srebro nitrata (lapis). Ako bijeli talog odmah padne, to je klorovodična kiselina u spremniku. Reakcija se odvija prema slijedećoj shemi: HCl + AgN03 = AgCl + HNO3.

Savjet 3: Sumporna kiselina i njezina uporaba

Sumporna kiselina je uljna, bezbojna tekućina bez mirisa. Tretira jake kiseline i otapa se u vodi u svim omjerima. Ima ogromnu primjenu u industriji.

Sumporna kiselina je teška tekućina, gustoća je 1, 84 g / cm3. Ima sposobnost crpljenja vode iz plinova i kristalnih tvari. Kada se sumporna kiselina otopi u vodi, oslobađa se velika količina topline, zbog čega je moguće raspršivanje kiseline. Kada se pogodi na ljudsku kožu, čak iu malim količinama uzrokuje teške opekline. Da biste to izbjegli, morate dodati vodu u vodu, a ne obratno.

Proizvodnja sumporne kiseline


Metoda kojom se sumporna kiselina proizvodi u industrijskom mjerilu naziva se kontakt. Najprije se u posebnoj peći spali posebni pirit (dvovalentni sulfid željeza). Kao rezultat ove reakcije oslobađaju se sumporni dioksid (sumporni dioksid), kisik i vodena para, kao što je korišten mokri pirit. Otpušteni plinovi ulaze u odjeljak za sušenje, gdje se oslobađaju vodene pare, te u posebnoj centrifugi za uklanjanje svih mogućih nečistoća krutih čestica.
Nadalje, sumporni oksid se dobiva iz sumpornog oksida (IV) upotrebom oksidacijske reakcije. U ovom slučaju, kao katalizator se koristi vanadijski pentavalentni oksid. Reakcija može biti obostrana, reverzibilna. Da bi se struja odvijala samo u jednom smjeru, u reaktoru se stvaraju određena temperatura i tlak. Sumporni plin se otopi u prethodno pripremljenoj sumpornoj kiselini kako bi se dobio oleum, koji se zatim šalje u skladište gotovog proizvoda.

Kemijska svojstva sumporne kiseline


Sumporna kiselina ima sposobnost prihvaćanja elektrona, to je jako sredstvo za oksidaciju. Koncentrirana i razrijeđena sumporna kiselina ima različita kemijska svojstva.
Razrijeđena sumporna kiselina može otopiti metale koji su lijevo od vodika u nizu naprezanja. Među njima su cink, magnezij, litij i drugi. Koncentrirana sumporna kiselina može razgraditi neke halogene kiseline (osim klorovodične kiseline, budući da sumporna kiselina ne može smanjiti ion klora).

Upotreba sumporne kiseline


Zbog svoje jedinstvene sposobnosti izvlačenja vode iz tvari, sumporna kiselina se često koristi za sušenje plinova. Uz njegovu pomoć proizvode se bojila, mineralna gnojiva (fosfat i dušik), tvari koje stvaraju dim, razne sintetičke deterdžente. Često se koristi kao elektrolit za olovne baterije, budući da sumporna kiselina ne može otopiti olovo.

  • Sumporna kiselina
  • Sumporna kiselina i njezina priprema