Kako dobiti bakrov hidroksid


Reakcija plavog kamena i tečnosti za otpušavanje odvoda! :: KUĆNA HEMIJA (Srpanj 2019).

Anonim

Bakreni (II) hidroksid je svijetloplava tvar, netopiva u vodi. Ima kristalnu ili amorfnu strukturu. Ova slaba baza koristi se u preradi poljoprivrednih biljaka, u tekstilnoj i kemijskoj industriji. Cu (OH) ₂ dobiva se djelovanjem na bakrene soli jakih baza (alkalija).

instrukcija

1

Priprema bakrenog (II) sulfata
CuSO4 je bijeli kristalni prah, topiv u vodi. U interakciji s vlažnim zrakom ili s vodom, bakreni sulfat tvori kristalni hidrat (bakar (II) sulfat pentahidrat), poznatiji kao bakreni sulfat CuSO5H5O. Stoga, u pripravi hidroksida, zapravo nije uključen čisti bakreni sulfat, već njegov kristalni hidrat. Ovoj otopini (na primjer, NaOH) dodajte lužinu i promatrajte učinak reakcije:
CuS02 + 5H20 + 2NaOH = Na2S04 + Cu (OH) + 5 H20.
Kada se doda proporcionalna količina reagensa, otopina postaje bezbojna, a dobiveni bakreni hidroksid pada kao plavi precipitat. Nadalje, ova otopina može sudjelovati u kvalitativnoj reakciji na proteine.

2

Proizvodnja bakrenog (II) nitrata
Cu (NO2) ₂ je bezbojna kristalinična tvar. Ulazi u reakciju razmjene s jakim bazama. Reakciju dobivanja hidroksida iz soli moguće je provesti dodavanjem bezbojnih kristala bakar (II) nitrata u otopinu NaOH. Kao rezultat, dobivate bezbojnu otopinu natrijevog nitrata i precipitat bakrenog (II) hidroksida plavog:
Cu (NO2) 2 + 2NaOH = Cu (OH) ↓ ↓ + 2NaNO₃.

3

Priprema iz bakrenog (II) klorida
CuCl2 - u normalnim uvjetima je žuti ili žuto-smeđi prah. Dobro topljiv u vodi. Dodajte bakreni klorid u epruvetu i dodajte ekvivalentnu količinu alkalija. Žuti kristali nestaju i nastaje plavi talog. Ako je potrebno, izolirajte tvar iz otopine, istaložite talog i osušite. Nemojte koristiti sušenje na visokim temperaturama, jer pri temperaturi blizu 100 ° C, Cu (OH) ₂ se raspada u bakar (II) oksid i vodu:
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu (OH) +.

4

Priprema bakrenog (II) acetata
(CH₃COO) isCu je tamno zelena tvar, topiva u vodi. Kada se otopi, otopina postaje plava. Dodajte izračunatu količinu lužine otopini bakrenog (II) acetata i promatrajte stvaranje hidroksida (amorfni plavi talog):
(CH3COO) -Cu + 2NaOH = Cu (OH) + CH2COONa.
jer otopine bakrenih (II) soli su obojene plavom ili plavom bojom, a reakcija izbjeljivanja s naknadnim taloženjem obojenog taloga izgleda vrlo impresivno.

Obratite pozornost

BAKARNI HIDROKSIDI. Bakrov (II) hidroksid Cu (OH) - plavi kristal. ili amorfna tvar; kristalna. rombična rešetka. (a = 0, 2949 nm, b = 1, 059 nm, c = 0, 5256 nm, z = 4); široka. 3, 368 g / cm3; C 96p 96, 2 J /

Dobar savjet

Bakrov (II) hidroksid - Cu (OH) 2, plava amorfna ili kristalna tvar s rombičnom kristalnom rešetkom (a = 0.2949 nm, b = 1.059 nm, c = 0.5256 nm, z = 4). Cu (OH) 2 je praktički netopljiv u vodi.