Savjet 1: Kako dobiti etanol iz etanola


Sugar: The Bitter Truth (Srpanj 2019).

Anonim

Etan - C2H6 - plin bez boje i mirisa klase alkana. U prirodi se nalazi u sastavu nafte, prirodnog plina i drugih ugljikovodika, stoga se odnosi na organske spojeve. Etan se može koristiti za proizvodnju etilnog alkohola . Istina, taj je proces vrlo naporan, pa se alkohol obično dobiva drugim sredstvima.

instrukcija

1

Etilni alkohol se dobiva uglavnom kao rezultat fermentacije proizvoda koji sadrže šećer, žitarica, voća, bobica i povrća. U tu svrhu, aparat za destilaciju, grijanje, destilacija.

2

Etanol iz etana može se dobiti jednostavnom reakcijom u procesu katalitičke oksidacije pri zagrijavanju do 2000 stupnjeva u prisutnosti katalizatora.

3

Drugi način dobivanja etanola i etana je provođenje sljedećih reakcija: 1. halogeniranje na 1000 ° C i u prisutnosti ultraljubičastog svjetla: C2H6 + Cl2 = C2H5C12. zatim se reakcija provodi s alkalijama: C2H5C1 + NaOH = C2H5OH + NaCl

4

Etanol iz etana može se dobiti na drugi način. Provesti dehidrogenaciju etana na 400–5000 ° C u prisutnosti platinskih katalizatora Pt, nikla Ni, Al2O3: C2H6 = C2H4 + H2

5

Nadalje, u prisutnosti HCOOL mravlje kiseline ili HCl04 perklorne kiseline, mješavinu dobivenog produkta s vodom i zagrijavanjem do temperature od 85-1000 ° C da se dobije etil alkohol : C2H4 + H20 = C2H5OH

6

Etan je zapaljiv, gotovo netopljiv u vodi, eksplozivan i netoksičan kada se pomiješa s zrakom. Kada se etan zagrije na temperaturu od 575-10000 ° C, razgrađuje se na acetilen i vodik, daljnje zagrijavanje dovodi do zapaljenja i pojave aromatskih ugljikovodika.

7

U industriji, etan se koristi za proizvodnju etilena, bezbojnog plina, koji ima istu kemijsku formulu kao i etan. U prošlom stoljeću, etilen je korišten za anesteziju u kombinaciji s kisikom. Danas je etilen sirovina za proizvodnju polietilena, vinil acetata, etilen oksida, octene kiseline i još mnogo toga. Etilen je također fitohormon koji utječe na zdravlje i rast mnogih živih organizama.

Savjet 2: Kako dobiti etil alkohol

Etilni alkohol ili etanol je tekućina koja ima kemijsku formulu C2H5OH. Pri interakciji s zrakom etanol tvori eksplozivnu smjesu. Široko se primjenjuje u inženjerstvu kao azeotropna smjesa, dobro je, ali i zapaljivo otapalo. Također se koristi u prehrambenoj i medicinskoj industriji. Proizvodnja etilnog alkohola je vrlo složen proces, koji zahtijeva duboko znanje u području sinteze takvih tvari.

instrukcija

1

Jedan od načina dobivanja etilnog alkohola je fermentacija krumpirovog škroba s gljivičnim enzimima kvasca. Ova metoda se još uvijek koristi, ali zbog povećanja potrošnje, ona više ne može zadovoljiti potrebe industrije, osim toga, nedostatak ove metode je potreba za visokim troškovima prehrambenih sirovina.

2

Drugi način proizvodnje etanola je drvna hidroliza. Ova metoda je također povezana s upotrebom biljnog ulja. Drvo sadrži oko 50% celuloze, iz nje se uz pomoć vode i sumporne kiseline dobiva glukoza, koja se zatim fermentira. Jedan od načina proizvodnje je hidratacija etilen u sumpornoj kiselini. Također se koristi izravna hidratacija etilena vodom i fosfornom kiselinom.

Obratite pozornost

Priprema čistog etilnog alkohola u kući gotovo je nemoguća, uvijek će sadržavati nečistoće otrovnog metilnog alkohola.

Savjet 3: Kako dobiti kloretan iz etana

Kloroetan (druga imena - etil klorid, etil klorid) je bezbojni plin, ima kemijsku formulu C2N5Cl. Miješa se s etil-alkoholom i dietil-eterom, gotovo se ne miješa s vodom. Kako mogu dobiti ovu supstancu?

instrukcija

1

Postoje dvije glavne industrijske metode za sintezu klora etana :
1) S hidrokloriranjem etilena (etena).
2) Kloriranjem etana.

2

Trenutno je druga metoda prepoznata kao obećavajuća i ekonomski prihvatljivija. Reakcija se odvija kako slijedi:
C2H6 + Cl2 = C2H5C1 + HCl

3

Kao i svaka standardna reakcija halogeniranja alkana, ona se nastavlja uz tzv "radikalni mehanizam". Kako bi započela njegovo pokretanje, smjesa: alkan (u ovom slučaju etan) - halogen (u ovom slučaju klor) mora biti podvrgnuta intenzivnom ultraljubičastom zračenju.

4

Pod djelovanjem svjetla, molekula klora se raspada na radikale. Ti radikali odmah stupaju u interakciju s molekulama etana, uzimajući svoj atom vodika iz njih, zbog čega nastaju etil radikali C2H5, koji zauzvrat uništavaju molekule klora, stvarajući nove radikale. To jest, događa se neka vrsta "lančane reakcije".

5

Povećanje temperature povećava brzinu kloriranja etana. Međutim, budući da se "prinos" drugih derivata etana koji sadrže klor također povećava, što je nepoželjno, ova reakcija se provodi na niskim temperaturama, kako bi se dobio željeni produkt što je više moguće.

Dobar savjet

Nedavno je iz te supstance proizveden tetraetil olovo Pb (C2H5) 4 - poznati CHP, aditiv motornom gorivu, koji povećava svoj oktanski broj i smanjuje mogućnost detonacije. Zbog iznimne štetnosti ovog aditiva, zbog toksičnosti olova i svih njegovih spojeva, uporaba olovnog benzina sada je oštro ograničena, au nekim je zemljama potpuno zabranjena. Dopušteno je samo dodavanje CHP-a zrakoplovnom gorivu. Kloroetan se također koristi u proizvodnji acetilceluloze, u sintezi silikona, kao otapalo za brojne smole, masti itd. Koristi se u medicini, kao brzo djelujući anestetik za lokalnu anesteziju, "zamrzivač".

  • iz etana dobivamo kloretan

Savjet 4: Etilni alkohol: kako ga dobiti

Etanol je bezbojna organska tvar s jakim, specifičnim mirisom. Koristi se u industriji, u laboratorijima - kao najbolje organsko otapalo, u medicini - kao izvrstan antiseptik. Etil alkohol se također koristi za proizvodnju alkoholnih pića. Nabavite ga na različite načine.

instrukcija

1

Na prvom mjestu je proizvodnja etanola u procesu fermentacije. Fermentira se glukoza ili šećer od grožđa, što rezultira alkoholom i ugljičnim dioksidom. Oslobađanje mjehurića plina ukazuje da je proces nepotpun. Tek kad prestane ispuštanje ugljičnog dioksida, možemo reći da je proces završen, da više neće biti alkohola . Shematski dobivanje alkohola i glukoze može se predstaviti kao reakcija: C ^ H ^ O; = fermentacija = C = H = OH + CO ;.

2

Za vino od grožđa sa sadržajem etilnog alkohola od 16%, možete koristiti sok od grožđa, jer glukoza u njoj sadržana je u slobodnom obliku. Ništa manje uobičajena metoda je fermentacija. Za provedbu ove metode koristite krumpir. Pivo se kuha, hladi i dodaje se slad; sadrži mješavinu enzima, pod utjecajem kojih se pri dodavanju kvasca stvara alkohol .

3

Postoje brojni drugi kemijski procesi u kojima se etanol može dobiti iz transformacija iz jednostavnijih tvari kao što je etan i etilen. Prva metoda je hidratacija etilena. Djeluju na etilen sa sumpornom kiselinom. Kao rezultat toga, trebate dobiti etilnu sumpornu kiselinu: CH2 = CH? + H? Nadalje, etilsulfurna kiselina je podvrgnuta hidrolizi: CH2-CH3-OSO20H + H20 = C2H20H + H20S02. smjesa treba dalje pročišćavati. Pročišćavanje reakcijskih produkata temelji se na razlici u vrelištu etanola i dietil etera.

4

Druga metoda je hidratacija etilena. Hidratacija se provodi pod tlakom na temperaturi od 300 ° C: CH2 = CH3? + H20 = C = H20H.

5

Treća metoda je proizvodnja etanola iz etana u alkalnom mediju, nakon čega slijedi pročišćavanje. Bromoetan se formira u prvom stupnju, etil alkohol u drugom stupnju: CH2-CH3; + HBr = CH2-CH2Br + HBr; CH2-CH2Br + H20 = NaOH = C = H20H + HBr.

  • kako dobiti etil alkohol 2019

Savjet 5: Kako dobiti etan iz acetilena

Acetilen se odnosi na nezasićene ugljikovodike. Njegova kemijska svojstva određena su trostrukom vezom. Sposoban je za ulazak u reakcije oksidacije, supstitucije, dodavanja i polimerizacije. Etan je zasićeni ugljikovodik za koji su karakteristike reakcije supstitucije radikalne, dehidrogenirajuće i oksidirajuće. Na temperaturi od oko 600 stupnjeva, razgrađuje se na vodik i eten.

Trebat će vam

  • - kemijska oprema;
  • katalizatori;
  • - bromna voda.

instrukcija

1

Acetilen, etilen i etan su bezbojni zapaljivi plinovi u normalnim uvjetima. Stoga prvo pročitajte sigurnosne postupke pri radu s hlapljivim tvarima. Ne zaboravite ponoviti molekularnu strukturu i kemijska svojstva alkina (nezasićenih ugljikovodika), alkena i alkana. Pogledajte kako izgledaju i kako se razlikuju. Za dobivanje etana potrebni su acetilen i vodik.

2

Za proizvodnju acetilena u laboratoriju, razgradite kalcijev karbid na CaC2. Možete ga pripremiti ili dobiti sinteriranjem živog vapna s koksom: CaO + 3C = CaC2 + CO - proces se odvija na temperaturi od 2500 ° C, CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca (OH) 2. Provesti kvalitativnu reakciju na acetilen - izbjeljivanje broma otopina vode ili kalijevog permanganata.

3

Vodik se može dobiti na više načina: - interakcijom metala s kiselinom: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 ↑ - tijekom reakcije lužine s metalima, čiji hidroksidi imaju amfoterna svojstva: Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2 [Zn (OH)] 4] + H2 ↑ - elektrolizom vode, za povećanje vodljivosti u kojoj se dodaju lužine. U tom slučaju se na katodi formira vodik, a na anodi se stvara kisik: 2 H20 = 2H2 + 2.

4

Za dobivanje etana iz acetilena potrebno je provesti reakciju dodavanja vodika (hidrogeniranje), uzimajući u obzir svojstva kemijskih veza: prvi etilen se dobiva iz acetilena, a zatim daljnjom hidrogenacijom - etanom. Da bi se vizualno izrazili procesi, izraditi i zapisati jednadžbe reakcije: C2H2 + H2 = C2H4C2H4 + H2 = C2H6 Reakcija hidrogenacije odvija se na sobnoj temperaturi u prisutnosti katalizatora, fino podijeljenog paladija, platine ili nikla.

Obratite pozornost

Pri radu pridržavajte se mjera opreza. Zapamtite da ovi plinovi dobro izgaraju i eksplozivni su kada se pomiješaju s zrakom ili kisikom.

Dobar savjet

Uzmite u obzir da je vodik lakši od zraka, tako da ga treba skupljati u naopako postavljenoj cijevi. Proizvodnju etana možete odrediti izlaganjem bromovoj vodi (njena boja će ostati nepromijenjena).

Savjet 6: Kako dobiti propan iz etana

Etan i propan - plinovi, najjednostavniji predstavnici niza zasićenih ugljikovodika - alkana. Njihove kemijske formule su S2N6 odnosno S3N8. Etan je sirovina za proizvodnju etilena. Propan se koristi kao gorivo, u čistom obliku i pomiješano s drugim ugljikovodicima.

instrukcija

1

Da biste dobili propan, trebat će vam dva najjednostavnija ugljikovodika: metan i etan. Odvojite ih međusobno halogeniranjem (točnije kloriranje) pod utjecajem ultraljubičastog zračenja. To je potrebno da bi se formirali inicijatori slobodnih radikala. Kao rezultat, slijede se slijedeće reakcije: - CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl, to jest, nastaju metan klorid i klorovodik; - S2N6 + Sl2 = C2H5Cl + HCl, tj. Formiraju se etan klorid i klorovodik.

2

Nakon toga izlagati metan klorid i etan klorid u prisutnosti metalnog natrija. Kao rezultat reakcije nastaju propan i natrijev klorid. Reakcija se odvija prema sljedećoj shemi: - C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl Takve se reakcije nazivaju "Wurtzova reakcija", nazvana po poznatom njemačkom kemičaru koji je sintetizirao simetrični ugljikovodik reagirajući natrij s alkanima izvedenim iz halogena.

3

U reakcijama halogeniranja umjesto klora možete koristiti brom. Jednostavno, ako koristite više aktivnog klora, reakcija se odvija brže i lakše.

4

U industriji se propan ne proizvodi od etana : ovaj proces je potpuno neprofitabilan. Takve reakcije su isključivo akademskog interesa, koriste se za poboljšanje i učvršćivanje laboratorijskih vještina.

Dobar savjet

Etan se nalazi u ulju i plinovima, a nastaje i od pucanja ulja i suhe destilacije ugljena. Propan se nalazi u prirodnim plinovima. Taj se predstavnik alkana koristi i kao komponenta niskotemperaturnih otapala, nakon primitka monomera koji se koriste u proizvodnji polipropilena, kao sirovina za petrokemijsku sintezu, itd.