Kako odrediti redoslijed reakcije


Elektronska konfiguracija (Srpanj 2019).

Anonim

Redoslijed kemijske reakcije za bilo koju tvar je pokazatelj stupnja koncentracije te tvari u kinetičkoj jednadžbi reakcije . Red je nula, prvi i drugi. Kako ga definirati za određenu reakciju ?

instrukcija

1

Prije svega, možete koristiti grafičku metodu. Ali najprije je potrebno objasniti razlike između reakcija različitih redova jednih na druge i kako se to odražava u grafovima.

2

Nulti red je karakterističan za reakcije čija brzina ne ovisi o koncentraciji tvari, na primjer, za heterogenu katalizu ili fotokemijsku reakciju . Pretpostavimo da se za vrijeme slične reakcije tvar A pretvori u supstancu B. Ako izgradite grafikon, gdje je na apscisi označena vremenska promjena, a promjena u koncentraciji tvari A na y-osi, tada ćete dobiti grafikon linearne ovisnosti. Koncentracija će se smanjiti u ravnoj liniji.

3

Prvi red je svojstven reakcijama, čija brzina ovisi samo o koncentraciji jedne od komponenti. Izražava se kao: -dC / dt = kC, ili, nakon pretvorbe: -lnC = kt + const. Ako napišete ovu formulu u decimalne logaritme, uzmite: lgC = -kt / 2.303 - const / 2.303. Graf lg C u odnosu na t je ravna linija, s tangensom nagiba koji je -k / 2.303.

4

Ako je brzina reakcije proporcionalna koncentracijama dva reagensa ili kvadratu koncentracije jednog od njih, onda je to reakcija drugog reda. Njegova brzina izračunava se na sljedeći način: -dCA / dt = kCA2. Vrijednost k u ovom i u prethodnom slučaju može uključivati ​​različite konstante (na primjer, intenzitet svjetlosti, koncentraciju zasićene otopine). Dimenzija mol / litru.

5

Dakle, ako se na grafu koji pokazuje ovisnost C o t, dobiva kao ravna crta, tada je reakcija nultog reda. Ako je ovisnost lg C o t linearna, to znači da se bavite reakcijom prvog reda. Reakcija drugog reda - ako je, prvo, početna koncentracija svih reagensa ista; drugo, ako se dobije linearni graf ovisnosti 1 / C o t; treće, ako se dobije linearni graf od 1 / C2 prema t.

6

Možete koristiti metodu određivanja poluvremena. Za reakciju prvog reda izračunava se po formuli: t1 / 2 = 0, 693 / k Vrijeme koje je potrebno za reakciju polovice reaktanta ne ovisi o njegovoj početnoj koncentraciji.

7

Za reakciju drugog reda, s jednakim početnim koncentracijama tvari A i B, vrijeme raspada polovice bilo kojeg od njih je obrnuto proporcionalno početnoj koncentraciji. Stoga: t1 / 2 = 1 / k [A]

8

Postoji način dodavanja viška reagensa. Ako u reakcijsku zonu dodate značajan suvišak svih tvari osim jedne, možete odrediti eksponent s kojim je koncentracija ovog reagensa uključena u jednadžbu brzine.

  • reakcija nultog reda