Koja svojstva imaju alkalne elemente

SAZNAJTE ZAŠTO JE MORSKA SO VAŽNIJA OD HRANE (Srpanj 2019).

Anonim

Litij, natrij, kalij, rubidij, cezij i francij su metali glavne podskupine skupine I u tablici elemenata D.I. Mendeljejev. Nazivaju se alkalne, jer kada su u interakciji s vodom, one tvore topljive baze - alkalije.

Alkalijski metali - s-elementi. Na vanjskom sloju elektrona svaka od njih ima jedan elektron (ns1). Radijusi atoma od vrha do dna u podskupini rastu, energija ionizacije se smanjuje, reducirajuća aktivnost, kao i sposobnost oslobađanja valentnih elektrona iz vanjskog sloja, raste.
Spomenuti metali su vrlo aktivni, pa se ne nalaze u prirodi u slobodnom stanju. Mogu se naći kao spojevi kao dio minerala (natrijev klorid NaCl, silvinit NaCl i KCl, Glauberova sol NaSO4 10H2O i drugi) ili kao ioni u morskoj vodi.

Fizikalna svojstva alkalnih metala


Svi alkalni metali u normalnim uvjetima su srebrno-bijele kristalne tvari s visokom toplinskom i električnom vodljivošću. Imaju kubičnu ambalažu u sredini (BCC). Gustoća, točke vrenja i točke taljenja za metale iz skupine I relativno su niske. Odozgo prema dolje u podskupini, povećavaju se gustoće, a točke taljenja se smanjuju.

Proizvodnja alkalijskih metala


Alkalni metali se obično dobivaju elektrolizom rastaljenih soli (obično klorida) ili alkalija. Tijekom elektrolize taline NaCl, na primjer, na katodi se oslobađa čisti natrij, a na anodi plinoviti klor: 2NaCl (talina) = 2Na + Cl2 a.

Kemijska svojstva alkalnih metala


Po kemijskim svojstvima, litij, natrij, kalij, rubidij, cezij i francij su najaktivniji metali i jedan od najmoćnijih redukcijskih sredstava. U reakcijama lako daruju elektrone iz vanjskog sloja, pretvarajući se u pozitivno nabijene ione. U spojevima koje tvore alkalni metali prevladava ionska veza.
Kada alkalni metali međusobno djeluju s kisikom, peroksidi nastaju kao glavni proizvod, a oksidi kao nusprodukt:
2Na + O2 = Na2O2 (natrijev peroksid),
4Na + O2 = 2Na2O (natrijev oksid).
Daju halogenide s halogenima, sulfidima sa sumporom, hidridima s vodikom:
2Na + Cl2 = 2NaCl (natrijev klorid),
2Na + S = Na2S (natrijev sulfid),
2Na + H2 = 2NaH (natrijev hidrid).
Natrijev hidrid je nestabilni spoj. Raspada se s vodom, dajući lužinu i slobodni vodik:
NaH + H20 = NaOH + H2.
Slobodni vodik i lužine također nastaju kada sami alkalni metali međusobno djeluju s vodom:
2Na + 2H20 = 2NaOH + H2.
Ti metali međusobno djeluju s razrijeđenim kiselinama, istisnuvši vodik iz njih:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.
Alkalni metali reagiraju s organskim halogenidima Würzovom reakcijom:
2Na + 2CH3Cl = C2H6 + 2NaCl.