Anorganske tvari: primjeri i svojstva

The Savings and Loan Banking Crisis: George Bush, the CIA, and Organized Crime (Srpanj 2019).

Anonim

Anorganske tvari su jednostavne i složene tvari, osim spojeva organskog ugljika. Oni se sastoje od objekata nežive prirode: tla, zraka, sunca. Neki su dio živih stanica. Poznato je nekoliko stotina anorganskih tvari. U skladu s njihovim svojstvima, podijeljeni su u nekoliko klasa.

Što je klasificirano kao anorganske tvari?

Prvo, anorganske tvari su jednostavne tvari: sastoje se od atoma jednog kemijskog elementa. Na primjer, to su kisik, zlato, silicij i sumpor. Međutim, to uključuje cjelokupni periodni sustav.

Drugo, mnoge složene tvari (ili spojevi) koje sadrže atome više elemenata pripadaju anorganskom. Iznimke su organski spojevi ugljika koji čine zasebnu ekstenzivnu klasu tvari. Imaju posebnu strukturu koja se temelji na tzv. Ugljičnom skeletu. Međutim, neki spojevi ugljika su anorganski.

Značajke anorganskih tvari:

  1. Molekule su obično povezane ionskom vezom. To jest, atomi elemenata s niskom elektronegativnošću "daju" elektrone atomima druge jednostavne tvari. Kao rezultat, formiraju se različito nabijene čestice - ioni ("s plus" - kation i "s minus" - anion), koji se međusobno privlače.
  2. Molekularna težina je mala u usporedbi s većinom organskih spojeva.
  3. Kemijske reakcije između anorganskih tvari odvijaju se brzo, ponekad odmah.
  4. Većina anorganskih tvari u određenoj se mjeri otapa u vodi. Istovremeno se razlažu (disociraju) na ione, zbog čega provode električnu struju.
  5. Najčešće su to krute tvari (iako postoje plinovi i tekućine). Istodobno imaju visoku točku taljenja i ne kolabiraju se tijekom taljenja.
  6. U pravilu ne oksidiraju u zraku i nisu zapaljive. Dakle, nakon izgaranja goriva (npr. Drva za ogrjev ili ugljena) mineralne nečistoće ostaju u obliku pepela.

Neke anorganske tvari dio su stanica živih organizama. To je prije svega voda. Također su važne mineralne soli.

Jednostavne i složene anorganske tvari podijeljene su u nekoliko klasa, od kojih svaka ima različita svojstva.

Jednostavne anorganske tvari

  1. Metali: litij (Li), natrij (Na), bakar (Cu) i drugi. Sa fizičke točke gledišta, to su obično krute (osim tekuće žive) tvari s karakterističnim sjajom, visokom toplinskom i električnom vodljivošću. U pravilu, u kemijskim reakcijama oni su redukcijski agensi, tj. Daruju svoje elektrone.
  2. Nemetala. To su, na primjer, plinovi fluor (F2), klor (Cl2) i kisik (O2). Čvrste nemetalne jednostavne tvari - sumpor (S) fosfor (P) i druge. U kemijskim reakcijama obično djeluju kao oksidirajuća sredstva, tj. Privlače elektrone redukcijskih sredstava.
  3. Jednostavne amfoterne tvari. Oni imaju dvojnu prirodu: mogu pokazivati ​​i metalna i nemetalna svojstva. Takve tvari uključuju, posebno, cink (Zn), aluminij (Al) i mangan (Mn).
  4. Plemeniti ili inertni plinovi. To su helij (He), neon (Ne), argon (Ar) i drugi. Njihove se molekule sastoje od jednog atoma. Kemijski neaktivan, sposoban za stvaranje spojeva samo u posebnim uvjetima. To je zbog činjenice da su vanjske elektronske ljuske atoma inertnog plina ispunjene: one ne odustaju od svojih, i ne uzimaju elektrone drugih elemenata.

Anorganski spojevi: oksidi

Najraširenija klasa složenih organskih spojeva u prirodi su oksidi. Jedna od najvažnijih tvari je voda ili vodikov oksid (H2O).

Oksidi nastaju uslijed interakcije različitih kemijskih elemenata s kisikom, a istovremeno kisik pridaje sebi dva "izvanzemaljska" elektrona.

Budući da je kisik jedan od najmoćnijih oksidacijskih sredstava, gotovo svi binarni spojevi (koji sadrže dva elementa) su oksidi. Sam kisik oksidira samo fluor. Dobivena tvar - OF2 - odnosi se na fluorid.

Postoji nekoliko skupina oksida:

  • Glavni (s naglaskom na drugi slog) oksidi su spojevi kisika s metalima. Reagirajte s kiselinama i formirajte sol i vodu. Glavne uključuju, ponajprije, natrijev oksid (Na2O), bakar (II) oksid CuO;
  • Kiseli oksidi - spojevi s kisikom nemetala ili prijelaznih metala u oksidacijskom stanju od +5 do +8. U interakciji s bazama, u isto vrijeme ima soli i vode. Primjer: dušikov oksid (IV) NO2;
  • amfoterni oksidi. Reagirajte s kiselinama i bazama. To je posebno cinkov oksid (ZnO), koji je dio dermatoloških masti i prašaka;
  • ne-solni oksidi koji ne reagiraju s kiselinama i bazama. Na primjer, to su ugljikovi oksidi CO2 i CO, koji su svi poznati kao ugljični dioksid i ugljični monoksid.

hidroksidi

Hidroksidi sadrže tzv. Hidroksilnu skupinu (-OH). Uključuje atome kisika i vodika. Hidroksidi se dijele u nekoliko skupina:

  • Baze su hidroksidi metala s niskim stupnjem oksidacije. Vodotopive baze nazivaju se alkalije. Primjeri: kaustična soda ili natrijev hidroksid (NaOH); hidratizirani vapno, to je kalcijev hidroksid (Ca (OH) 2).
  • kiseline su hidroksidi nemetala i metala s visokim stupnjem oksidacije. Većina njih su tekućine, rjeđe - krute tvari. Gotovo svi topljivi u vodi. Obično su kiseline vrlo jake, otrovne. Sumporna kiselina (H2SO4), dušična kiselina (HNO3) i neke druge se aktivno koriste u proizvodnji, medicini i drugim poljima;
  • amfoterne hidrokside. Pokažite osnovna, zatim kisela svojstva. Na primjer, to uključuje cink hidroksid (Zn (OH) 2).

Sol

Soli se sastoje od metalnih kationa povezanih s negativno nabijenim molekulama kiselih ostataka. Tu su i amonijeve soli - NH4 + kation.

Soli proizlaze iz interakcije kiselina s metalima, oksidima, bazama ili drugim solima. Vodik u kiselini je djelomično ili potpuno zamijenjen atomima metala, stoga se vodik ili voda također oslobađaju tijekom reakcije.

Kratak opis nekih skupina soli:

  • srednja sol - u njima je vodik potpuno zamijenjen atomima metala. Na primjer, to je kalijev ortofosfat (K3PO4), koji se koristi u proizvodnji prehrambenih aditiva E340;
  • kiselinske soli, u čijem sastavu ostaje vodik. Natrijev bikarbonat (NaHCO3) - soda bikarbona je nadaleko poznata;
  • bazne soli sadrže hidroksilne skupine.

Binarne veze

Binarni spojevi se zasebno razlikuju od anorganskih tvari. Sastoje se od atoma dvije tvari. To mogu biti:

  • kiseline bez kisika. Na primjer, klorovodična kiselina (HCl), koja je dio ljudskog želučanog soka;
  • soli bez kisika, koje proizlaze iz interakcije kiselina bez kisika s metalima ili s dvije jednostavne tvari. Takve soli uključuju uobičajenu kuhinjsku sol ili natrijev klorid (NaCl);
  • drugih binarnih spojeva. To se osobito široko koristi u kemijskoj industriji i drugim sektorima ugljikova disulfida (CS2).

Anorganski ugljikovi spojevi

Kao što je već navedeno, neki ugljikovi spojevi su anorganski. Ovo je:

  • ugljik (H2CO3) i cijanovodoničnu kiselinu (HCN);
  • karbonati i bikarbonati - soli ugljične kiseline. Najjednostavniji uzorak je ista soda za pečenje;
  • ugljikovi oksidi - ugljikov monoksid i ugljični dioksid;
  • karbidi - kombinacija ugljika s metalima i nekim nemetalima. Oni su čvrsta tijela. Zbog svoje otpornosti na široku primjenu u metalurgiji se koristi za proizvodnju visoko kvalitetnih legura, kao iu drugim industrijama;
  • Cijanid - sol cijanovodične kiseline. To uključuje zloglasni kalijev cijanid, najjači otrov.

Karbon se također nalazi u prirodi u čistom obliku iu nekoliko različitih oblika. Praškasta čađa, slojeviti grafit i najtvrđi mineral na Zemlji, dijamant, svi imaju kemijsku formulu C. Naravno, oni su također i anorganske tvari.

  • Glavne klase anorganskih spojeva